以下内容由盛世清北搜集整理，主要针对清华材料与化工专业学位考研进行说明。
材料与化工专业学位，专业代码为085600，所属院系为清华深圳国际研究生院。
初试时间安排
2022届清华考研初试已在2021年12月25日-27日进行，具体时间安排如下：
12月25日上午8:30-11:30思想政治理论、管理类联考综合能力
12月25日下午14:00-17:00外国语
12月26日上午8:30-11:30业务课一
12月26日下午14:00-17:00业务课二
12月27日考超过3小时的考试科目，上午8:30开始，不超过14:30结束
研究方向及初试内容
085600（专业学位）材料与化工
方向：01(全日制)功能材料与器件 ；02(全日制)制药工程
科目：101 思想政治理论201 英语一301 数学一975 材料物理化学
分数线
年份政治英语一数学一材料物理化学总分
202050507070300
202150508070310
考试大纲
1 热力学常见基本概念
1.1 系统、环境与边界
1.2 强度性质与广度性质
1.3 状态与平衡状态
1.4 过程与途径
1.5 热平衡与热力学第 0 定律
1.6 温度与热力学温度
2 气体
2.1 理想气体
2.2 状态方程
2.3 实际气体
2.3.1 压缩因子
2.3.2 维里方程
2.3.3 范德华方程
3 热力学第一定律
3.1 热量与功
3.2 热功等效与内能
3.3 热力学第一定律（能量守恒定律）
3.4 功与体积功
3.4.1 体积功的计算
3.4.2 不可逆与可逆过程
3.5 热与热容
3.5.1 等容热效应
3.5.2 等压热效应与焓
3.5.3 热容及简单变温过程热的计算
3.6 热力学第一定律在气体中的应用
3.6.1 内能和焓的计算通式
3.6.2 节流过程与 Joule-Thomson 系数
3.6.3 理想气体和范德华气体的内能与焓计算
3.6.4 等温、绝热、等容过程方程
3.6.5 热力学循环
3.7 第一定律对于化学反应的应用——热化学
3.7.1 化学反应进度
3.7.2 化学反应的热效应
3.7.3 反应热的计算
3.7.4 反应热的测量
3.7.5 反应热与温度的关系
3.7.6 非等温反应系统
4 热力学第二定律
4.1 自发过程的共同特征
4.1.1 自发过程的方向和限度
4.1.2 自发过程的共同特征
4.2 热力学第二定律的表述和过程的方向性
4.2.1 热力学第二定律的表述
4.2.2 过程方向和限度的描述方法
4.3 Carnot 循环和 Carnot 定理
4.3.1 Carnot 循环的效率
4.3.2 Carnot 定理及其推论
4.4 熵与混乱度
4.4.1 熵的导出
4.4.2 热力学第二定律的数学表达式—Clausius 不等式
4.5 熵判据
4.5.1 熵增加原理
4.5.2 熵的物理意义
4.6 熵变的计算
4.6.1 简单物理过程的熵变
4.6.2 相变过程的熵变
4.6.3 混合过程的熵变
4.6.4 环境熵变
4.7 热力学第三定律和规定熵
4.7.1 Nernst 热定理
4.7.2 热力学第三定律
4.7.3 规定熵的计算
4.7.4 化学反应的熵变
5 热力学基本关系式与热力学函数
5.1 内能与熵
5.2 勒让德变换与热
5.3 平衡与稳定判据
5.3.1 Helmholtz 函数及 Helmholtz 函数减少原理
5.3.2 Gibbs 函数及 Gibbs 函数减少原理
5.3.3 关于判据的总结
5.4 各个热力学函数间关系
5.4.1 Gibbs 公式
5.4.2 对应系数关系式
5.4.3 Maxwell 关系式
5.4.4 基本关系式的应用
5.5 ?G 及?A 的计算
5.5.1 简单物理变化过程的?G 和?A
5.5.2 相变过程的?G 和?A
5.5.3 混合过程的?G
5.5.4 ?G 随 T 的变化
6 溶液热力学
6.1 溶液的特点及组成表示法
6.1.1 溶液的特点
6.1.2 溶液组成的习惯表示方法
6.2 偏摩尔量
6.2.1 质点数目可变系统的状态描述
6.2.2 偏摩尔量
6.2.3 偏摩尔集合公式
6.2.4 Gibbs-Duhem 公式
6.2.5 偏摩尔量的测量
6.3 化学势
6.3.1 化学势的定义
6.3.2 敞开系统的基本关系式和化学势的其他形式
6.3.3 化学势决定传质过程的方向和限度
6.3.4 化学势与 T 和 p 的关系
6.4 气体的化学势
6.4.1 理想气体的化学势
6.4.2 化学势的统计推导方法
6.4.3 实际气体的化学势
6.4.4 气体的逸度和逸度系数
6.4.5 气体热力学函数的非理想性修正
6.5 Raoult 定律和理想溶液
6.5.1 Raoult 定律
6.5.2 理想溶液及其化学势
6.5.3 理想溶液的通性
6.6 Henry 定律和理想稀薄溶液
6.6.1 Henry 定律
6.6.2 理想稀薄溶液及其化学势
6.6.3 依数性
6.6.4 二元溶液中溶剂和溶质性质的相关性
6.7 非理想溶液
6.7.1 活度和活度系数
6.7.2 非理想溶液的化学势
6.7.3 关于化学势、标准态和活度的总结
6.7.4 非理想溶液的混合性质和依数性
6.7.5 活度的测定与计算
6.7.6 超额热力学函数
6.8 分配定律
7 相平衡
7.1 相平衡的必要条件
7.1.1 相和相数的确定
7.1.2 相平衡的必要条件
7.2 相律
7.2.1 系统的物种数和组分数
7.2.2 自由度和自由度数
7.2.3 相律
7.3 单组分系统的两相平衡
7.3.1 Clapeyron 方程
7.3.2 压力对蒸气压的影响
7.4 单组分系统的相图
7.4.1 水的相图
7.4.2 硫的相图
7.5 二组分理想溶液的气-液相图及其应用
7.5.1 p-x 图（蒸气压-组成图）
7.5.2 T-x 图（沸点-组成图）
7.5.3 杠杆规则——质量守恒的必然结果
7.5.4 分馏原理
7.6 二元组分非理想溶液的气-液相图
7.6.1 偏差不大
7.6.2 偏差很大
7.7 部分互溶双液系的液-液相图
7.8 完全不互溶的双液系统
7.9 二组分系统的固-液相图
7.9.1 具有简单低共熔混合物的相图
7.9.2 具有稳定化合物的相图
7.9.3 具有不稳定化合物的相图
7.9.4 形成固溶体的相图
7.10 依数性原理
7.11 相图的规律性
7.11.1 二组分系统相图的总结
7.11.2 相图的结构
8 化学平衡
8.1 化学反应的方向和限度
8.1.1 非平衡系统的热力学性质
8.1.2 化学平衡的条件
8.1.3 平衡常数的导出
8.1.4 化学反应方向的判断
8.2 化学反应的标准摩尔 Gibbs 函数变
8.2.1 ?rGm
0 的意义
8.2.2 ?rGm
0 的计算
8.2.3 ?rGm
0 与 T 的近似线性关系及其应用
8.3 关于平衡常数的讨论
8.3.1 平衡常数的意义
8.3.2 影响平衡常数的因素
8.3.3 平衡常数的具体形式
8.3.4 求算平衡常数的基本方法
8.4 平衡计算举例
8.4.1 计算平衡常数
8.4.2 计算平衡组成
8.5 各种因素对于化学平衡的影响
8.5.1 平衡移动问题的共性
8.5.2 温度对于化学平衡的影响
8.5.3 压力对于化学平衡的影响
8.5.4 惰性气体对于化学平衡的影响
8.5.5 浓度对于化学平衡的影响
9 电化学平衡
9.1 库仑定律、电场和电势
9.2 电解质溶液的导电机理与 Faraday 定律
9.3 可逆电池及可逆电极的一般知识
9.4 可逆电池电动势的测量与计算
9.5 可逆电极电势
9.6 浓差电池及液接电势
9.7 电动势法的应用
10 表面化学与胶体的基本知识
10.1 基本概念
10.1.1 表面功和表面能
10.1.2 表面张力
10.1.3 影响表面张力的主要因素
10.2 弯曲表面下的附加压力——Young-Laplace 方程
10.2.1 Young-Laplace 方程的应用
10.2.2 弯曲表面下液体的蒸气压——Kelvin 方程
10.2.3 固体颗粒大小对于溶解度的影响
10.2.4 固体熔点与颗粒半径的关系
10.3 固-液界面
10.3.1 液体对固体的润湿作用
10.3.2 液体在固体表面上的铺展
10.3.3 毛细现象及表面张力的测定方法
10.4 溶液表面
10.4.1 溶液的表面张力与表面吸附现象
10.4.2 Gibbs 吸附方程
10.5 固体表面
10.5.1 固体表面对气体的吸附现象
10.5.2 Langmuir 吸附理论
10.5.3 BET 吸附理论
10.5.4 Freundlich 公式
10.5.5 吸附热力学
10.5.6 吸附的本质——物理吸附和化学吸附
11 化学动力学基础
11.1 基本概念
11.1.1 化学反应速率
11.1.2 元反应及反应分子数
11.1.3 简单反应和复合反应
11.2 物质浓度对反应速率的影响
11.2.1 速率方程
11.2.2 元反应的速率方程——质量作用定律
11.2.3 反应级数与速率系数
11.3 具有简单级数的化学反应
11.3.1 一级反应
11.3.2 二级反应
11.3.3 三级反应和零级反应
11.4 反应级数的测定
11.4.1 几点说明
11.4.2 r=kcA
n 型反应级数的测定
11.4.3 r=kcA
a
cB
b…型反应级数的测定
11.5 温度对反应速率的影响
11.5.1 经验规则
11.5.2 Arrhenius 公式
11.6 活化能及其对反应速率的影响
11.6.1 元反应的活化能
11.6.2 微观可逆原理及其推论
11.6.3 复合反应的活化能
11.6.4 活化能对反应速率的影响
11.6.5 Arrhenius 公式的修正
11.6.6 活化能的求取
11.7 元反应速率理论
11.7.1 碰撞理论
11.7.2 势能面和反应坐标简介
11.7.3 过渡状态理论
11.7.4 两个速率理论与 Arrhenius 公式的比较
11.8 反应机理
11.8.1 对峙反应
11.8.2 平行反应
11.8.3 连续反应
11.8.4 链反应
11.8.5 稳态假设与平衡假设
11.8.6 反应机理的推测
11.8.7 微观反应动力学简介
11.9 催化剂对反应速率的影响
11.9.1 催化剂和催化作用
11.9.2 催化机理
11.9.3 催化剂的一般性质
11.10 均相催化反应和酶催化反应
11.10.1 均相催化反应
11.10.2 酶催化反应
11.11 多相催化反应
11.11.1 催化剂的活性与中毒
11.11.2 催化剂表面活性中心的概念
11.11.3 气-固两相催化反应的一般步骤
11.11.4 催化作用与吸附的关系
参考书目
975材料物理化学
《材料科学基础》2011 年修订版清华大学出版社潘金生、仝健民、田民波
《物理化学》高等教育出版社 天津大学物理化学教研室刘俊吉等
《物理化学》高等教育出版社南京大学化学化工学院傅献彩等
PS：以上参考书为盛世清北推荐，仅供参考。
复试形式及安排
3.网络远程复试软件说明
本项目以腾讯会议（暂定）为复试专用软件，以瞩目会议为备选软件，请提前准备。
4.复试形式及安排
本项目采取网络远程形式进行资格审查、笔试和综合面试。具体安排如下：
（1）资格审查
1)请备齐以下纸质版材料用于资格审查： a.准考证（复印件）；
b.有效身份证件原件（正反面复印件）；
c.学历学位证书（应届生提供学生证，复印件）；
d.考生自述（包括政治表现、外语水平、业务和科研能力、研究计划）； e.大学期间成绩单原件或档案中成绩单复印件（加盖档案单位红章）；
f.本人签字的《清华大学 2021 年研究生招生网络远程考核考生诚信承诺书》原件；
g.个人简历；
h.退役义务兵需提交《入伍批准书》和《退出现役证》复印件，并在复印件右上角注明考生编号。
以上材料快递至：清华大学深圳国际研究生院能源与环境大楼 1312（联系人：张老师，联系电话：0755-8695 4061），请务必在快递封面注明“资格审查材料-功能材料与器件项目”（疫情期间，建议使用顺丰快递寄送），请于 2021
年 3 月 21 日 12:00 前寄达。
2)线上资格审查时间：
形式：腾讯会议/瞩目会议（会议号另行通知）
审查材料：考生初试准考证、有效身份证件（必须在有效期内）、 毕业证书
（应届本科毕业生的学生证）的原件。
不论是否录取，所交材料（含成绩单）一律不予退还。未进行资格审查或资格审查未通过的考生一律不予录取。
（2）软硬件测试
资格审查后将进行软硬件测试，请提前安装这两款软件、进行注册并做好测试准备。要求考生双机位模式面试，一部电脑或手机拍摄正面，另一部手机从背后拍摄，需注册两个账号登陆。
（3）笔试安排：
时间：3 月 24 日-3 月 26 日
形式：腾讯会议/瞩目会议（会议号另行通知）
考核安排：在综合面试时另用 5 分钟以问答形式对材料科学与分析表征内容进行考察，独立评分，计为笔试成绩。
（4）综合面试：
时间：3 月 24 日-3 月 26 日
形式：腾讯会议/瞩目会议（会议号另行通知） 复试内容：
面试：请考生准备个人自述 3 分钟，包括个人学习情况、实践活动与获奖、学术成果、特长爱好、人际关系、对报考专业的科研了解情况等，考核内容包括教育背景、科研经历、思想状况、对本学科发展动态的了解以及在本专业领域发展的潜力、思维的敏锐性、逻辑思维能力、语言表达能力、专业基础知识、相关实践能力等。
英语听力与口语测试：在面试过程中进行，以回答英文提问的方式考核，主要考核专业英语听说能力。
每名学生综合面试（不含笔试考核）时间为 20 分钟。
5.缴纳复试费提示
考生必须在参加复试前通过网上缴费平台（yz.tsinghua.edu.cn）完成复试费缴费，费用标准为 100 元。缴费后因各种原因未参加复试者，已支付的复试费不退。
6.考生资格审查注意事项
请到清华大学研究生招生网查看“清华大学 2021 年硕士研究生招生复试录取办法”。专项计划考生按照学校统一要求进行资格审查。
7.复试考核注意事项：
1)请认真阅读《清华大学 2021 年研究生招生网络远程复试考场规则》，违反考场规则，一律取消复试成绩；
2)进入候考室、笔试与综合面试室请保持安静，不能随意交流；
3)面试请按照通知时间候场。如有问题，及时联系项目老师；
4)不得随意进入笔试与综合面试室，得到考场工作人员指令后才可进入。笔试与综合面试后应尽快退出；
5)笔试与综合面试过程中必须关闭除用于笔试与综合面试外的通讯设备；
6)如恶意中断网络导致复试中断或无法进行，一律取消复试成绩；
7)复试期间请保持报名时已提供号码的电话通畅。
考研经验
算算时间，距离考试还有不到两个月的时间，在这最后的冲刺阶段，考生应该查漏补缺，化零为整，在最后的时间进行高效的复习。
然而随着时间越来越宝贵，盛世清北清华考研补习班建议考生一定要避免进入以下备考复习的误区：
1、时间永远不够用
在冲刺阶段，考生开始手忙脚乱，复习节奏就乱了，为了徒增效率看书就很马虎了，单纯只是想把书看完，给自己个心理安慰。
时间不够用这是大家的普遍心理，随便找个同学问问，他一定会说自己时间不够的，假设我再给你三个月，你照样还会觉得时间不够用的，这是随着复习的推进以及对知识点的掌握程度出现的正常心理。
只有那些对考研无所谓的”水军”才会觉得时间够用。所以即使到了后期，也不要太过焦虑，能出多大力就出多大力，按照自己的复习节奏认认真真地看书，查漏补缺。
2、拼命熬夜赶进度
冲刺阶段的任务越来越重，很多人都选择压缩休息时间熬夜刷题。这个行为不能说不行，一天学24小时都可以，但前提是得保证良好的学习效率和状态。否则不仅睡不好，复习效率也不会高。
3、总与他人攀比复习进度
在考研这条路上，最大的敌人就是自己，最大的目标也应该是克服自己的心理障碍，摆脱学习困境，经过持久的努力最后成功突围。因此，盛世清北清华考研补习班建议我们要转换思想，不与别人攀比复习进度，全身心地投入到自己的复习之中，关注复习效率，静心对待学习。当你的关注点只在自己的学习上时就会发现复习效率在不知不觉中就提上去了，复习效果也会愈加明显。
3、过于迷信押题，尤其是政治，很难得高分
市面上各家的政治押题都很准，可是最终拉开距离的还是选择题。
专业课的备考也是一样，没有哪家机构是可以靠押题在辅导界屹立不倒的，盛世清北清华考研补习班建议大家不要抱着投机取巧的心思，毕竟押题有风险，还是沉下心来，踏踏实实背书做题比较实在。
那么在躲避考冲刺阶段的复习误区之后，如何才能在冲刺阶段取得高分？随盛世清北清华考研补习班一起来了解：
关于英语
重点是阅读和写作。需要仔细研究十年真题，分析错误研究。重点放在阅读部分，进行文章细读和结构分析，把每个句子都搞懂。认真总结真题中的知识点和做题方法，记录下来，反复复习，并将真题中不会的单词整理到一个小本子上，反复背诵。除此之外，每星期写一篇让自己满意的作文，可以经过反复修改。并熟练背诵范文与其中的经典句型结构。
关于政治
从真题里能挖掘出很多信息，比如历年命题的方向的变化，与当年的实际情况相比着重哪些热点。除了把握命题方向，还有利于把握命题特点，比如多项选择题容易挖陷阱，所以需要认识这些陷阱，如陷阱属于什么类型，如何规避等。分析题重点要关注选取的材料，材料和试题之间的关系是什么样的，试题一般几问，每一问分成哪些层次，我们如何去应对它，如何根据它的问题来安排答题的逻辑顺序，以及逻辑结构，这些都是可以从真题中获取的信息。
关于专业课
专业课重点就是回归课本，把课本背透，后期看老师论文，看论文的目的是找答题思路和老师大致关注的研究方向，只要脚踏实地，不投机取巧。清华在专业课的考察方面，更重注基础及灵活运用，出题较为灵活，需要把基础知识掌握扎实。
考研战役即将打响，盛世清北清华考研补习班愿各位考生能够把握复试时间，掌握复习技巧，合理利用真题，调整好考研心态，取得最终的成功。